【題目】下列有關純鐵的描述正確的是

A.熔點比生鐵低

B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在潮濕的空氣中比生鐵容易生銹

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

【答案】D

【解析】

A.生鐵屬于鐵合金，合金的熔點比成分金屬低，屬于純鐵熔點比生鐵高，A錯誤；

B.生鐵中含有的雜質(zhì)及Fe、鹽酸構成原電池，會加快反應速率，因此生鐵反應速率比純鐵快，B錯誤；

C.在潮濕的空氣中，生鐵會形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速率比純鐵快，即生鐵更容易生銹，C錯誤；

D.在室溫下，鐵容易被濃硫酸氧化產(chǎn)生致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，因此純鐵在冷的濃硫酸中可鈍化，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（ ）

A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白(填寫序號不得分)

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________；

（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，酸性強的是________（填化學式）：能通過________（寫反應的化學方程式）說明。

（3）實驗室制取②的氫化物的化學方程式________

（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________（用化學方程式表示）

（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定________（填化學式）

（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：________；存在的化學鍵是________；寫出A2B2與水反應的化學方程式______________。

（7）⑨的單質(zhì)與水反應所得離子化合物中陽離子半徑_______S2-（填“>”或“＜”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)中，所含原子個數(shù)最多的是 （ ）

A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量

C．該反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學用語：

（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為_____

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應的化學方程式：_____

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 可用上述蒸餾裝置來分離I2的四氯化碳溶液

B. 蒸餾時溫度計水銀球位置較低，易得到低沸點的雜質(zhì)

C. 可用冷卻結晶的方法來提純含有少量KCl的KNO3固體

D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘，靜置分液后，有機層從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。

（1）下列有關生物質(zhì)能的說法正確的是 。

a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭燃氣

（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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