【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 將SO2氣體通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1O

B. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++2Br2+4Cl-

D. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-==NH3 H2O

【答案】B

【解析】

A、ClO－具有強氧化性，應該與SO2發(fā)生氧化還原反應，不可能生成SO32－，應該生成SO42－，故A錯誤；

B、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，H+與OH－恰好完全反應，所以離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B正確；

C、反應前后電荷不守恒，所以離子方程式為：2Fe2++2Br-+2C12 =2Fe3++Br2+4Cl－故C錯誤； D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應，NH4+、HCO3-都與OH-反應，HCO3-+NH4++2OH-==NH3 H2O+CO32-+ H2O，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為_________________。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________________________。

（3） 完成并配平下列離子方程式：

____C2O42- +____MnO4—+____H+ =_____CO2↑+____Mn2+ +________________

（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是_______________________________________。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C. 標準狀況下，22.4L CHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

D. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是

A. Zn為電池的正極

B. 正極反應式為：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D. 電池工作時OH－ 向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化還原反應： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。則有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 當1molCu(IO3)2發(fā)生反應共轉移的電子為10mol B. 反應中KI被氧化

C. I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物 D. 當1molCu(IO3)2發(fā)生反應被Cu2+氧化的I—為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

R

T

Z

X

Y

A. X位于元素周期表第VA族

B. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵

C. Y元素最高價氧化物對應水化物為強酸

D. 五種元素中原子半徑最大的是R

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結構，若m＞n，下列敘述正確的是（ ）

①元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m

③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) ④離子半徑：Yn+＞Xm+＞W(wǎng)m﹣＞Zn﹣

⑤簡單陰離子的還原性：W＞Z

A. ①②③ B. ①⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

實驗目的

實驗操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制0.1mol/LNaCl溶液100mL

將NaCl固體溶解于100mL蒸餾水即可

C

檢驗溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D

檢驗溶液中是富含有I-

取少量試液于試管中，加入CCl4并振蕩，靜置，觀察CCl4層的顏色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：

① 準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式（寫出計算過程）______。

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