甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為Fe，則丁可能是Cl2
C、若甲為AlCl3，則丁可能是NH3
D、若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；
B．若甲為Fe，丁是Cl2，則乙為氯化鐵，氯化鐵不能與氯氣反應；
C．若甲為AlCl3，則是NH3，則乙為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀不能與氨水反應；
D．若甲為NaHCO3，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，乙不能與HCl反應．
解答： 解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，則C
O2
CO
O2
CO2，故A正確；
B．若甲為Fe，丁是Cl2，則乙為氯化鐵，氯化鐵不能與氯氣反應，故B錯誤；
C．若甲為AlCl3，則是NH3，則乙為氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，不能與弱堿與氨水反應，故C錯誤；
D．若甲為NaHCO3，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，不論乙為何種物質(zhì)，都不能與HCl反應，故D錯誤，
故選A．
點評：本題以框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，難度不大，利用代入法進行驗證判斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某次實驗需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用的玻璃儀器：
 
；
（2）用托盤天平準確稱量
 
g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
 
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量
 
洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離刻度線
 
時，改用
 
加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應．不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料．工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：
 
．
②氫氧化鎂漿液與CO2反應的化學方程式為：
 
．
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：
 
．
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O 
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為20.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重17.6g．根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的化學式（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能成功的是（　�。�
A、將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B、苯和濃溴水反應制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①CH2═CH2，②，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
 
；
（2）屬于高分子化合物的是
 
；
（3）能與Na2CO3溶液反應的是
 
；
（4）能發(fā)生酯化反應的是
 
；
（5）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）  B．K不變   C．容器中的壓強不變      D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
②若升高溫度，化學平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
③若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時的溫度為
 
；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時反應朝
 
方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽（已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定），總反應式為Fe+2H2O+2OH-
 通電 
.
 
3H2↑+FeO42-．下列說法正確的是（　�。�
A、鐵為陽極，H2SO4為電解液
B、鐵為陰極，濃NaOH為電解液
C、陽極發(fā)生的電極反應為Fe+8OH--6e-═4H2O+FeO42-
D、鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C、常溫下，將pH=8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式
 

（2）你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是
 

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為
 
，反應中H2O2作
 
劑
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 
．

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