Question

7．比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空
（1）沸點(diǎn)：＜
（2）在水中的溶解度：CH₃CH₂OH＞CH₃（CH₃）₂CH₂OH
（3）酸性：HClO₃＜HClO₄
（4）鍵長(zhǎng)：H-O＜H-S
（5）未成對(duì)電子數(shù)：O＜Cr．

Answer 1

分析 （1）形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵；
（2）飽和一元醇，烴基碳原子數(shù)越多，在水中的溶解度越��；
（3）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）同一主族元素，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
（5）O的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁴，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2；Cr的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成對(duì)電子數(shù)是6．

解答 解：（1）形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間形成氫鍵物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)：＜，故答案為：＜；
（2）飽和一元醇，烴基碳原子數(shù)越多，在水中的溶解度越小，所以溶解度CH₃CH₂OH＞CH₃（CH₃）₂CH₂OH，故答案為：＞；
（3）含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₃＜HClO₄；故答案為：＜；
（4）同一主族元素，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以鍵長(zhǎng)：H-O＜H-S，
故答案為：＜；
（5）O的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁴，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2；Cr的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成對(duì)電子數(shù)是6，所以未成對(duì)電子數(shù)：O＜Cr，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意判斷含氧酸酸性的方法：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．