在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列有關說法一定正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH>0

B．壓強p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為64 mol2·L－2

D．壓強為p4時，在Y點：v(正)<v(逆)


解析　A項，由圖知，隨著溫度升高，CH4平衡轉化率增大，則表明該反應是吸熱反應，即ΔH>0，正確；B項，由反應可知，增大壓強，平衡逆向移動，則CH4的平衡轉化率降低，故p4>p3>p2>p1，B錯；C項，1 100 ℃壓強為p4時CH4轉化率為80%，則平衡時CH4、CO2濃度均為0.02 mol·L－1，生成的CO、H2均為0.16 mol·L－1，故K＝＝＝1.638 4(mol2·L－2)，C錯；D項，Y點未達到平衡，達平衡時CH4轉化率會增大，則表明反應仍需向正反應方向進行，即v(正)>v(逆)，D錯。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子

的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

陽離子

K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

陰離子

C1－          I－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ、取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是                   。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是             。

（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有              ，陰離子有             ；并據(jù)此推測原溶液應該呈       性，原因是                                   （請用離子方程式說明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為                                   。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為          g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是一種有機合成中間體，其結構簡式為：

請回答下列問題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有_____；A的名稱（系統(tǒng)命名）是____；第⑧步反應類型是___。

（2）第①步反應的化學方程式是________。

（3）C物質與CH2＝C(CH3)COOH按物質的量之比1:1反應，其產物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結構簡式是_______________。

（4）第⑥步反應的化學方程式是________________。

（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有2種（不考慮立體異構）的A的同分異構體的結構簡式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，目前射程最遠的導彈是俄羅斯的“白楊一號”，正是復合材料的使用使導彈的射程更遠。復合材料使導彈射程有了更大提高的原因是(雙選)(　　)

A．復合材料的使用可以使導彈的動力更強勁

B．復合材料的使用可以使導彈質量變小

C．復合材料的使用可以使導彈承受超高強度的改變

D．復合材料的使用可以使導彈承受溫度的劇烈變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們在性能方面差別很大。請根據(jù)學過的知識，回答下面問題。

(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。

(2)鐵在人類的生產和生活中有著十分重要的應用。鐵的應用，經(jīng)歷了________到________到________的演變過程。

(3)某種復合材料具有耐高溫、強度高、導電性好、導熱性好的特點，估計該復合材料的基體和增強體材料可能分別是(　　)

A．金屬；碳纖維                      B．陶瓷；SiO2

C．合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgO         D．合成樹脂；碳纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是(　　)

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min)

B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及解釋都正確的是                           (     )

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說

    明酸性：

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。   

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

25.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測NaOH溶液的物質的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列名詞中，不屬于基本物理量的是   

     A．長度            B．摩爾              C．質量               D．時間

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