Question

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電化學氣敏傳感器工作時，c（K+）保持不變

B. 電化學氣敏傳感器工作時，電子流向a→b→a

C. 當外電路通過0.15 mol電子時，反應消耗的NH3為0.05mol

D. 電極a反應式為：2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應生成氮氣，Pt電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應式為O2 + 4e- +2H2O=4OH--，總反應方程式為4NH3+ 3O2=2N2+6H2O。A. 電化學氣敏傳感器工作時，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯誤；B. 電化學氣敏傳感器工作時，電子由負極a電極經(jīng)過導線正極b電極，故B錯誤；C. 根據(jù)總反應方程式，當外電路通過0.15 mol電子時，反應消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯誤；故選C。