【題目】50ml0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是 ．
（2）實驗中若用70mL0.50molL﹣1鹽酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25molL﹣1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275molL﹣1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）不相等；相等
（3）偏大
【解析】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用70mL0.50molL﹣1鹽酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用70mL0.50molL﹣1鹽酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，所以答案是：不相等；相等；（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，所測得中和熱的數(shù)值偏大，所以答案是：偏大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請回答：

（1）有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。

（3）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間變化關(guān)系，如圖1所示。

①在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應(yīng)）。

②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖。

Ⅱ．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。

（4）電極反應(yīng)式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是( )

A.硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑

B.小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑

C.氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑

D.液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

下列說法中不正確的是(　　)

A. 乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)

B. 苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D. 等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.少用添加劑比多用添加劑安全

B.天然添加劑比人工合成添加劑安全

C.往奶粉中添加三聚氰胺(化學(xué)式為C3H6N6)是違法的

D.不用防腐劑處理的食品比用防腐劑處理的食品安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B. 難溶的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)

C. 氧化物都是電解質(zhì)

D. 氫化物都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陶瓷的發(fā)明是人類早期科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一個重要里程碑。陶瓷不具有的性質(zhì)是

A.導(dǎo)電B.耐酸堿C.抗氧化D.耐高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質(zhì)及制備方法如下：

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。

（3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為________%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______________________。

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