Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是 ；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 ，（填化學式）該物質內部含有的化學鍵類型是 和 ；

（3）元素⑦的氫化物的化學式為 ；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式 ；

（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是 ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ，該物質與CO2反應的化學方程式為 。

（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為： 。

Answer 1

【答案】（1）Ar；

（2）NaOH；離子鍵；共價鍵；

（3）H2O；2K + 2 H2O ="=" 2KOH + H2↑；

（4）；；2Na2O2+2CO2="=" 2Na2CO3+ O2 ；

（5）Al（OH）3+ OH-="=" AlO2-+2H2O；

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素。

（1）稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結構，所以化學性質最不活潑，這幾種元素中化學性質最不活潑的是Ar元素，故答案為：Ar；

（2）Na元素金屬性最強，則NaOH堿性最強，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵；

（3）⑦是O元素，其氫化物是水，化學式為H2O，元素②的單質是K，水和K反應生成KOH和氫氣，反應方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（4）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl2，屬于離子化合物，電子式為；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na2O2，電子式為，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）3，二者反應生成NaAlO2和H2O，離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。