19.在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素,6種核素,6種原子,中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu.

分析 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù).

解答 解:在11H,12H,13H,1223Mg,1224Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中有氫元素、鎂和銅元素三種,這6種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù),均屬于原子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù),可知中子數(shù)最多的是36個(gè),為${\;}_{29}^{65}$Cu;故答案為:3;6;6;${\;}_{29}^{65}$Cu;

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生教材中的基本概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在汽車排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NOx的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2(未配平),下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N、C元素
B.當(dāng)x=2時(shí),每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol
C.等物質(zhì)的量N2和CO2中,共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3:4
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.食品化學(xué)家認(rèn)為,當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度(180℃)時(shí),會產(chǎn)生如圖所示的高毒物質(zhì),許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān).下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.該物質(zhì)的分子式為C9H16O2
B.該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)
D.該物質(zhì)1mol最多可以和2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.在11H,12H,13H,1224Mg,1225Mg,816O,817O,818O中共有3種元素,8種原子,中子數(shù)最多的是1224Mg,D218O的相對分子質(zhì)量是22.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置:
請回答下列問題:
(1)盛放藥品前,檢驗(yàn)此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是將D裝置中導(dǎo)管口浸沒在水面下,關(guān)閉分液漏斗活塞,打開K,微熱A裝置,D的導(dǎo)管口有氣泡冒出;
關(guān)閉K,長頸漏斗中液面上升(B瓶中液面下降),說明裝置不漏氣.
(2)在裝置A中放入有關(guān)藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是堿液,其作用是吸收多余的SO2氣.
(4)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境,則B中應(yīng)盛放的液體是(填寫字母代號)d;
a.水     b.濃溴水;c.KMnO4酸性溶液  d.NaHSO3飽和溶液收集二氧化硫完畢,應(yīng)進(jìn)行的操作關(guān)閉活塞K,撤去酒精燈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中,產(chǎn)生H2 0.2g,則被氧化的鈉是(  )
A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.4.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAl2(SO43溶液,含有SO42-離子數(shù)為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.請根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池充電時(shí)是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.
(2)該蓄電池的正極材料是PbO2,正極的電極反應(yīng)PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O(用離子方程式表示),負(fù)極發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(3)Mg、Al和KOH溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極材料是Al,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
(4)酸性氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池.該電池工作時(shí),外電路每流過4mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣和氫氣共67.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.在Br2與SO2反應(yīng)的方程式中,Br2能把SO2氧化,則氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為+6.

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