【題目】太陽能電池常用的主要材料是（ ）

A.高純硅B.活性炭C.鐵合金D.金屬鈉

【答案】A

【解析】

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）

A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+

C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—

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【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，利用生成的Fe2+可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法正確的是

A. 由b口加入物質(zhì)為O2

B. 燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O

C. 電解過程中，Fe(I)質(zhì)量減少，Fe(Ⅱ)上有氣體產(chǎn)生

D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原

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【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（ ）
A.在化合物中呈+2價
B.鐳比鈣的金屬性強
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水

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【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦ 蔗糖 其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）___________，

（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，

（3）寫出NaHSO3(aq) 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________，

（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題:

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的_______。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

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【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】（1）1.5 mol氧氣中含有的O2的個數(shù)為_____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L，與_____________gH2O所含的原子總數(shù)相等。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為___________。

（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質(zhì)量之比為8∶5，則A與B的密度之比為________，摩爾質(zhì)量之比為_______。

（4）某狀況下，2g二氧化碳?xì)怏w的體積是1120 mL，2gA氣體的體積是770 mL，A的摩爾質(zhì)量是______________。

（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是________。

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【題目】鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途。請回答下列問題：

（1）Al原子的價電子排布圖為_________________________________，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（2）某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的雜化軌道類型為________。

（3）工業(yè)上用氧化鋁、氮氣、碳單質(zhì)在高溫條件下可制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖所示：

①該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________.

②該化合物的晶體類型為_______________，該晶胞中有____個鋁原子，該晶胞的邊長為a pm，則該晶胞的密度為____________g·cm－3。

（4）AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，183 ℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中1鍵鍵長為206 pm,2鍵鍵長為221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：__________________________________________。

（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：

CH3COOH CH3CH2OH

CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為________，分子中鍵角α________鍵角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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【題目】下列排列順序不正確的是（ ）
A.元素的非金屬性：N＜O＜F
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D.原子半徑：Al＞Mg＞Na

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