X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
B、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C、Y的非金屬性比X的強(qiáng)
D、Y與Z形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、W均為短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y原子最外層電子數(shù)為6,所以Y為O元素,則X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素,
A.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
B.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);
C.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng);
D.Y與Z形成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì).
解答: 解:X、Y、Z、W均為短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y原子最外層電子數(shù)為6,所以Y為O元素,則X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素,
A.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性Y>X,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性Y>X,故A錯(cuò)誤;
B.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性W>Z,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng),故B正確;
C.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性Y>X,故C正確;
D.Y與Z形成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì),故D正確,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重對(duì)元素周期律的考查,Y是解答本題的突破口,明確短周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)如圖所示,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3

隨溫度變化的曲線為(填選項(xiàng)字母)
 

(2)在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1,試求:
①x值為
 

②此溫度下平衡常數(shù)K為
 

③A的轉(zhuǎn)化率為
 

④用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素.
A
DEG
JL
MQ
(1)M3+基態(tài)的電子排布式為
 

(2)元素Q位于元素周期表的
 
區(qū).
(3)J、E、G的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="rvtxp7j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="zx733f9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(4)LG4-的空間構(gòu)型為
 

(5)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵G-JJ-JG=G
鍵能/(KJ?mol-1460176497
則1mol晶體J完全燃燒得到JG2所放出的熱量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹽的水溶液并非都顯中性,而且酸性和堿性的強(qiáng)弱也不同.
(1)NH4Cl溶液顯
 
性,用離子方程式表示
 
,其溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="z9ztbnp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
(2)下列水溶液的濃度均為0.1mol?L-1,請(qǐng)按溶液pH其由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋?lái)
 
(用序號(hào)表示).
①NaNO3溶液       ②NaOH溶液       ③NH4Cl溶液
④Na2CO3溶液       ⑤NaHSO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對(duì)空氣的污染,這種做法應(yīng)用的原理是
 

(2)有等質(zhì)量的兩氣體O3和 O2,其含氧原子數(shù)之比
 
,同溫同壓下的密度之比為
 

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度是3.170g/L,則A的摩爾質(zhì)量為
 

(4)氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2molNa2SO4中,含有Na+的數(shù)目是( 。
A、1.204×1024
B、1.204×1023
C、2.408×1024
D、2.408×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向下列液體中投入金屬鈉,沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是( 。
A、H2O
B、C6H6
C、CH3CH2OH
D、CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論正確的是(  )
A、某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性
B、向0.1mol?L-1的FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說(shuō)明Fe2+具有漂白性
C、將碘水倒入分液漏斗中,加入適量乙醇,振蕩后靜置,可降碘萃取到乙醇中
D、向鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)溶液中加入CuSO4,產(chǎn)生氣泡的速度加快,說(shuō)明CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說(shuō)法正確的是(  )
A、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2與鐵不反應(yīng)
B、25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、源石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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