2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極溶解32g
D．催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

分析 A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏��；
B．充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
C．粗銅含有鐵、鋅等金屬；
D．催化劑不改變焓變．

解答 解：A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度變大，故A正確；
B．充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅含有鐵、鋅等金屬，在陽(yáng)極上首先被氧化，質(zhì)量小于32g，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只降低活化能，不改變焓變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、電解以及催化劑等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握粗銅的精煉原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個(gè)電子，X原子的p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多5個(gè)，Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個(gè)，Z原于最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，W原子的最外能層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，且Z和W具有相同的電子層數(shù)．
（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)镻＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）M、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（4）M與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．K不變                      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是A，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的．而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的+2價(jià)化合物（如SnCl2）應(yīng)具有較強(qiáng)的（填“氧化”或“還原”．下同）還原性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性．PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．鉛丹的化學(xué)式是Pb3O4，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是+2，+4．由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是（填“酸”或“堿”）堿性氧化物．
（3）砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉（Na3AsO3）、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O，上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室有500mL廢液，含有Na+、CO32-、和SO42-．某同學(xué)為測(cè)定廢液中CO32-的物質(zhì)的量濃度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，已知溶液Ⅰ和溶液Ⅱ含有相同的陰離子．

請(qǐng)回答：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（2）關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．溶液I中含有Ba2+、Na+、Cl-
b．②中所用鹽酸可以用硫酸代替
c．①需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶
（3）廢液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），硫酸的 pH減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱為醇羥基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（　�。�
A．4HCN（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

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