18．已知標準狀況下3.2g某氣體的體積為1.12L，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．32g/molB．64C．64g/molD．4g

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算1.12L該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算該氣體的摩爾質(zhì)量．

解答 解：1.4g氣體在標準狀況下的體積為1.12L，氣體物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
故該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.05mol/L}$=64g/mol，
故選C．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素．②A、J為固體單質(zhì)，D為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D．④E為常見金屬氧化物．⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式為．
（2）寫出B與H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，該反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）寫出由E轉(zhuǎn)化成D的化學反應式（注明必要的反應條件）2Al2O3（融融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若反應中有100g D單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12.5NA．
（5）若測得1g固體單質(zhì)J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態(tài)I時吸收的熱量為Q kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．還原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
B．a點處的氧化產(chǎn)物是SO${\;}_{4}^{2-}$，還原產(chǎn)物是I-
C．當溶液中的I-為0.4mol時，加入的KIO3一定為0.4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②．
①0.5mol氨氣　②標準狀況下22.4L氦氣�、�4℃時9mL水　④0.2mol磷酸鈉
（2）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
③該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L．
④該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
⑤該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a，b接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是BD．
A．H2SO4溶液      B．CCl4 C．苯      D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁時再點燃酒精燈．
（4）若反應過程中CO2足量，探究鈉與CO2充分反應后，生成的固體物質(zhì)的可能的情況，某同學提出以下猜想：
①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3
②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物
你認為正確的是①②（填序號）．
假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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3．1gH2中含有原子數(shù)目（　�。�
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”．下列有關說法正確的是（　�。�
A．月球上的H2O分子中只含有非極性共價鍵
B．H2O在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑
C．氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子
D．在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如圖：

下列推斷不合理的是（　　）
A．往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循環(huán)利用
D．NH3、CO2的通入順序可以互換

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術．
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{微生物作用下}$Fe 3+
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關系如圖所示．數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學式為CaSO4•2H2O．②圖象中AB段對應化合物的化學式為2CaSO4•H2O．

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