【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A. 都是氣體 B. 都是液體 C. 都不能使高錳酸鉀溶液褪色 D. 都能溶于水

【答案】C

【解析】烷烴是一系列飽和的碳?xì)浠衔锏慕y(tǒng)稱，隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，一般地，碳原子小于等于4個(gè)的烷烴為氣體，所以A、B都不正確；C、由于烷烴分子中只有單鍵，所以都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、烷烴都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青霉素是醫(yī)學(xué)上一種常用的抗生素，在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(分子中的—SH與—OH具有類似的性質(zhì))。下列關(guān)于青霉氨基酸的推斷合理的是(　　)

青霉氨基酸

A. 青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一條直線上

B. 青霉氨基酸只有酸性，沒有堿性

C. 青霉氨基酸分子間能形成多肽

D. 1 mol青霉氨基酸能與足量金屬鈉反應(yīng)放出0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12 g C60中含有的碳原子數(shù)為NA

B. 3.9 g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí)，失去的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NA

D. 在1 L 1 mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)推動(dòng)了人類的進(jìn)步。下列獲得諾貝爾獎(jiǎng)的科技成果不屬于化學(xué)領(lǐng)域的是

A.發(fā)明鋰電池B.發(fā)現(xiàn)新行星C.研究膽酸結(jié)構(gòu)D.創(chuàng)造分子機(jī)器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化鈉溶液，用不到的儀器是

A.容量瓶B.分液漏斗

C.玻璃棒D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極(填“正”或“負(fù)”)，a電極反應(yīng)式為_______，生產(chǎn)過(guò)程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過(guò))燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，c電極反應(yīng)方程式為_________。

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