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18．下列關于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層
B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D．反應為加成反應，生成物為芳香烴

分析 A．苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯密度大于水；
B．苯燃燒生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量較高；
C．苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素；
D．苯與氫氣加成生成環(huán)己烷．

解答 解：A．苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯密度大于水，所以溴苯位于水的下層，故A錯誤；
B．苯燃燒生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量較高，所以苯燃燒屬于氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；
C．苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素，硝基苯屬于烴的衍生物，故C錯誤；
D．苯與氫氣加成生成環(huán)己烷，環(huán)己烷不屬于芳香烴，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確苯的結構和性質、基本概念是解本題關鍵，注意苯中存在的化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．只含有C、H、O三種元素，且完全燃燒時消耗O2和生成CO2的體積比為1：2（相同狀況）的一類有機物中，下列說法正確的是（　�。�
A．相對分子質量最小的化合物是CH2O
B．相對分子質量最小的化合物是C2H4O4
C．含相同碳原子數的各化合物，其相對分子質量之差是18的整數倍
D．含相同碳原子數的各化合物均具有相同的碳元素的質量分數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．原電池是把電能轉化成化學能的裝置
B．原電池內部的陰離子向正極移動
C．原電池的兩極分別發(fā)生氧化反應和還原反應
D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述不正確的是（　�。�
A．堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子
B．堿金屬單質都是強還原劑
C．堿金屬單質都能在O2中燃燒生成過氧化物
D．堿金屬單質都能與水反應生成堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（　　）
A．該電池工作時電能轉化為化學能
B．有1mol電子轉移時，反應的氧氣為5.6L
C．外電路中電流由電極b通過導線流向電極a
D．電極b的反應為：O2+4e-+H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學用此反應設計了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動方向為a極到b極．（填“a”或“b”）
（3）在乙燒杯中會觀察到的現象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯（填“甲”或“乙”），若一段時間內流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g．
（5）該裝置存在的缺點是（寫一點）正極生成的NO會污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）．下列判斷錯誤的是（　　）
A．由圖中信息可知，HA一定是強酸
B．當V（MOH）=50.00 mL時，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1
C．N點對應的溶液中c（M+）=c（A-）
D．K點所對應的溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（　　）
A．HeB．C．1s2D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要物質，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．
Ⅰ．有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關的熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反應中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應的反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．達到平衡時，各物質的濃度分別為CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，將各物質按下列起始濃度（mol•L-1）加入該反應容器中，達到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．
選項COH2CH4H2O
A0012
B2800
C141.2
D0.520.51
（4）若保持溫度不變，再向該容器內充入與起始量相等的CO2和H2，重新達到平衡時，CH4的濃度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃時，如果向該容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，則該可逆反應初始時叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時該反應的平衡常數K=64.8 則該反應的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應式為3CO2+4e-═C+2CO32-，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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