Question

【題目】實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

①配制1 mol·L－1的硫酸時(shí)，下列儀器肯定不需要的是_________（填標(biāo)號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有________________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______（填寫序號(hào)）。

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

c．配制硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。

（2）如圖裝置中，若A中盛有品紅溶液，B中盛有氫氧化鈉溶液。

①向A中通入足量的SO2氣體，然后加熱，A中的現(xiàn)象_____________。

②向A中通入足量的Cl2氣體，然后加熱，A中的現(xiàn)象是_____________。

③若將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）同時(shí)通入A中，則溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）若（2）中的A中盛的是濃硫酸，加入足量的鋅后，關(guān)閉止水夾并加熱，進(jìn)入Ｂ溶液的氣體的化學(xué)式為____________；Ｂ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ｃ 燒杯、玻璃棒 a 先褪色，加熱又變紅 褪色，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－ SO2、H2 SO2＋2OH－=SO32－＋H2O或SO2＋OH－=HSO3－

【解析】（1）①配制450 mL 1 mol·L－1的硫酸時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，因此肯定不需要的是分液漏斗，答案選C；所以除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。②a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，a正確；b．容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，b錯(cuò)誤；c．配制硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸后先在燒杯中稀釋，冷卻后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水，c錯(cuò)誤；答案選a；（2）①由于二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，所以向A中通入足量的SO2氣體，然后加熱，A中的現(xiàn)象是先褪色，加熱又變紅色。②氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其漂白是不可逆的，所以向A中通入足量的Cl2，然后加熱，A中的現(xiàn)象是褪色，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象。③若將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）同時(shí)通入A中，則溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化生成硫酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（3）若（2）中的A中盛的是濃硫酸，加入足量的鋅后，關(guān)閉止水夾并加熱，開(kāi)始生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，因此進(jìn)入Ｂ溶液的氣體的化學(xué)式為SO2、H2；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Ｂ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SO32－＋H2O或SO2＋OH－=HSO3－。