Question

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂0（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 由4P（s，紅磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，紅磷比白磷穩(wěn)定
• C． H₂（g）的燃燒熱是285.8kJ•mol^-1，則2H₂O═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1
• D． 恒溫恒容時(shí)，將2molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為QkJ，則該反應(yīng)的△H=-QkJ/mol

Answer 1

分析 A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除了生成水，還生成了硫酸鋇沉淀，放出的熱量增大；
B．物質(zhì)具有能量越高，物質(zhì)穩(wěn)定性越弱；
C．該熱化學(xué)方程式中沒(méi)有指出水的狀態(tài)；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂0（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，由于H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)中生成2mol水和1mol硫酸鋇，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H≠-2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由4P（s，紅磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，紅磷具有能量小于白磷，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；
C．H₂（g）的燃燒熱是285.8kJ•mol^-1，則2mol液態(tài)水分解生成氫氣和氧氣吸收571.6kJ熱量，正確的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫恒容時(shí)，將2molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為QkJ，2molA完全反應(yīng)放出熱量大于QkJ，焓變?yōu)樨?fù)值，則該反應(yīng)的△H＜-QkJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)方程式、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．