【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v正、v逆不變

④增大B的濃度，v正>v逆

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.②④C.①③D.②

【答案】B

【解析】

①A為純固體，增加A的量，平衡不移動，①錯誤；

②升高溫度，正、逆反應速率均增大，由于該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，化學平衡逆向移動，②錯誤；

③該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，因此平衡不移動，③錯誤；

④增大反應物濃度，平衡正向移動，則增大B的濃度，v正>v逆，④正確；

⑤催化劑能同等倍數(shù)的改變正、逆反應速率，因此對平衡移動無影響，則加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯誤；可見說法正確的是②④；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.兩物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.曲酸經(jīng)消去反應可得脫氧曲酸

C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應

D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從接觸法制硫酸的廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

VOSO4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

一種廢釩催化劑回收工藝路線流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時為了提高釩元素的浸出率，可以采取的措施是______。

（2）“酸浸”時可以得到和VO2+，“氧化”時VO2+轉(zhuǎn)化為的離子方程式為______。

（3）“調(diào)pH”后釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”所含成分的化學式為____。

（4）“離子交換”和“洗脫”的過程可表示為：4ROH+R4V4O12+4OH （ROH為某種堿性陰離子交換樹脂）。流程中進行“離子交換”和“洗脫”的目的是______。

（5）“沉釩”時得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀。

①檢驗偏釩酸銨沉淀是否洗滌干凈的方法是______。

②“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)子膜N2H4燃料電池是一種高效無污染的新型電池（原理示意如圖），其反應原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-544kJmol-1。下列說法正確的是

A.電極b上發(fā)生氧化反應

B.電極a為原電池正極

C.每32gO2參與反應，電池內(nèi)部釋放544kJ熱能

D.電路中每通過1mol電子，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下用分別滴定的鹽酸和醋酸的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B.時，兩份溶液中：

C.時，兩份溶液中：

D.時，醋酸溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ClO2是一種強氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖所示裝置對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：________。

（3）打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應的離子方程式：________。

（4）E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：________。

（5）寫出一種提高ClO2吸收率的方法：________。

（6）E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液（pH為5.5~6.5）中存在少量ClO2-，當pH≤2時，ClO2-能被I還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量ClO2-的實驗方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，________，則溶液中存在ClO2-。（實驗中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O

B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O

C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾是預防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。

(2)D生成E的反應類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

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