【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

【答案】B

【解析】

A. SiO2和水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)SiO2 H2SiO3 的轉(zhuǎn)化，故不選A；

B. 飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCl2(aq) Mg(s)，故不選C；

D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能實現(xiàn)NH3N2，故不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題：

(1)如圖中甲為_________滴定管，乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(2)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________

(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________

(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。

(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。

A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為________。

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。

③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。

④含碳原子且屬于非極性分子的是________；

a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。

（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學方程式為________

在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm可 計算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A。下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)A為HNO3

B.X電極為陽極

C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3

D.Y電極反應(yīng)式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定到終點。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___。

（5）若滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，則測定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a 點由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 點c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 點：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是

A. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種

C. A在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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