1．某混合氣體中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積明顯減小，當(dāng)剩余氣體與空氣接觸時，立即變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體中一定含有的氣體是NH3、NO，一定不存在的氣體是HCl、NO2、O2、Cl2，可能存在的氣體是N2．

分析 某無色透明的混合氣體中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體，無色氣體可以確定無黃綠色的Cl2、紅棕色的NO2；混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，則一定有NH3，從而確定沒有HCl氣體；把剩余氣體排入空氣中變紅棕色，說明一定有NO，則一定沒有O2，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：混合氣體為無色透明，說明一定不含有色氣體Cl2、NO2；
將混合氣體通入濃硫酸后體積減小，說明一定含有NH3，由于氨氣與硫化氫反應(yīng)，從而推斷一定沒有HCl；
剩余氣體通入空氣變成紅棕色，證明一定含有一NO，由于NO與氧氣反應(yīng)，則混合氣體中一定沒有O2；
所以原混合氣體中一定含有NH3和NO，一定沒有HCl、NO2、O2、Cl2，無法確定是否含有N2，
故答案為：NH3、NO；HCl、NO2、O2、Cl2；N2．

點評 本題考查常見氣體的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)以及檢驗方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．近年來，科技人員又研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金（合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì)）中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小（約為0.16～0.5g•cm-3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可大批量投放市場，則下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是（　�。�
A．泡沫鋁是純凈物
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：
（已知溴乙烷的沸點38.4℃） 
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為（生成的鹽為NaHSO4）NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，其成分為Br2（寫分子式）．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填序號）
A．苯           B．H2O          C．Na2SO3溶液            D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的濃溴水后過濾
D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉放出H2的有機化合物有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（化學(xué)式為COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．羰基硫中O為-2價，C、S都是+1價
B．羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子
C．羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價鍵
D．羰基硫的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2（1）（2）
3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
4（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素的元素名稱（2）氟，（9）氬，（12）溴
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（填元素符號）
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH（填化學(xué)式），電子式：，所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，熔化時克服作用力為：離子鍵．  
（4）在（2）與（8）的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是F2，寫出（8）的單質(zhì)與（3）的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是Cl，請寫出從三種角度比較兩種元素的活動性的方法：氯氣與硫氫化反應(yīng)置換出硫，高氯酸的酸性比較硫酸的強，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙烯和水反應(yīng)：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是CD；
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的濃度；
t3：降低壓強；
t4：加入催化劑

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