18.水是人體的重要組成成分,是進行體內(nèi)反應(yīng)的介質(zhì).人體缺水后會增加血液的粘稠度,易引發(fā)多種心腦血管疾病,因此常用阿司匹林來預(yù)防.在我們每天的日常生活中,不僅需要適當(dāng)補充水分,也需要保證合理均衡的飲食.長期以來,我國居民有進食腌制肉類食品的習(xí)慣,攝入水果、蔬菜等堿性食物偏少,容易導(dǎo)致人體血液偏酸.因此合理選擇飲食,能幫助我們打下健康的基礎(chǔ).
請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”).
(1)阿司匹林可以預(yù)防心腦血管疾病.對(判斷對錯)
(2)長期過量食用腌制肉類食品對人體是無害的.錯(判斷對錯)
(3)水果、蔬菜等屬于酸性食物,要控制攝入量.錯(判斷對錯)
(4)人體內(nèi)的水需要不斷補充,水是進行體內(nèi)反應(yīng)的介質(zhì).錯.(判斷對錯)

分析 (1)阿司匹林能抑制血小板的釋放和凝聚,具有抗血栓作用;
(2)腌制肉類中含有亞硝酸鈉等有毒物質(zhì);
(3)食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的;
(4)水約占人體體重的三分之二,是人體的重要組成部分.

解答 解:(1)阿司匹林能抑制血小板的釋放和凝聚,具有抗血栓作用,所以阿司匹林可以預(yù)防心腦血管疾病;
故答案為:對;
(2)腌制肉類中含有亞硝酸鈉等有毒物質(zhì),亞硝酸鈉有毒,而且具有致癌作用,所以不能長期過量食用腌制肉類食品;
故答案為:錯;
(3)蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類,在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì),使體液呈弱堿性,這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物;
故答案為:錯;
(4)水約占人體體重的三分之二,是人體的重要組成部分,水在人體中的作用有四點:①溶劑;②反應(yīng)介質(zhì);③反應(yīng)物;④調(diào)節(jié)體溫,不僅僅進行體內(nèi)反應(yīng)的介質(zhì);
故答案為:錯.

點評 本題考查化學(xué)與生活,側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列問題.

周期
IA0
1IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2
3
(1)在元素①~⑧中,金屬性最強的元素是Na(填元素符號),最不容易形成化合物的元素是Ar(填元素符號).
(2)用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程
(3)③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na>S>F(填元素符號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有機化合物的分類不正確的是( 。
A.
芳香烴
B.
C.
鹵代烴
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.下列儀器中,根據(jù)物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì)時需要的是③⑥⑧(填編號).
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計     ⑨干燥管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生粒子漂浮物,顆粒很。ㄖ睆叫∮10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣中酸度增加,形成酸雨.
(1)飄塵所起的主要作用是D
A.氧化劑    B.還原劑    C.吸附劑     D.催化劑
(2)與雨水形成酸雨,試寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4
(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放量約為5*107kg NO2溶于水生成硝酸.
(4)酸雨可導(dǎo)致下列那種危害
A、造成洪澇災(zāi)害  B、腐蝕建筑物  C、惡化人類環(huán)境   D、導(dǎo)致樹木枯萎
(5)為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進行脫硫,對廢氣中的氮氧化物進行堿液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在加熱時,濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.對于該反應(yīng),下列說法不正確的是( 。
A.是氧化還原反應(yīng)B.銅是還原劑
C.部分H2SO4被還原D.Cu發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體2.8克:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)反應(yīng)后溶液中無(填“有”或“無”)Fe3+,檢驗方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,不顯血紅色,則溶液無Fe3+
(3)反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之和為0.75mol.
(4)求混合物中銅的質(zhì)量(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,一定不能用鐵制容器盛放的液體是( 。
A.濃硫酸B.濃硝酸C.硫酸銅溶液D.液氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)△H<0; 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡,B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.3 mol•L-1•min-1,
(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t大于4min(填“大于”、“小于”或“等于”) 
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,還需加入A、B.其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC.
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5)該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)

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同步練習(xí)冊答案