3．下列說法中正確的是（　�。�
A．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C．對“地溝油”進行分餾可得到汽油
D．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

分析 A．空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物；
B．要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因為CaSO4與SO2不反應(yīng)；
C．“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；
D．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和硝酸型酸雨的一個重要原因．

解答 解：A．二氧化碳是無毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，故A錯誤；
B．因為CaSO4與SO2不反應(yīng)，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰，故B錯誤；
C．“地溝油”的成分主要是油脂，即高級脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油，故C錯誤；
D．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，涉及生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染等，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．密度為d g•mL-1的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為0.5d mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu2S反應(yīng)生成CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HCO3）2或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機物M，其化學為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡式為．
①M的結(jié)構(gòu)簡式為．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣） 達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（　�。�
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量測定CO含量，其反應(yīng)原理為
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代數(shù)式表示）
（2）不同溫度T1、T2下，向裝有足量的I2O5（s）的2L恒容密閉容器中通入2mol CO（g），測得CO2體積分數(shù)φ（CO2）隨時間變化曲線如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始至a點時，反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d點時，化學平衡常數(shù)Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列說法正確的是CD（填字母序號）．
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．c點d點化學平衡常數(shù)Kd＜Kc
C．容器內(nèi)氣體密度不變時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．不同溫度T1、T2下，b點時，體系中混合氣體平均相對分子質(zhì)量相等
E．體系壓強保持不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（3）標準狀況下，將500mL含CO的某氣體樣品，通過裝有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反應(yīng)．用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品中CO體積分數(shù)為8.96%．（已知：樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)，滴定原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CaCO3與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施對反應(yīng)速率幾乎沒影響的是（　�。�
A．改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸鈣
C．稍微加熱，升高反應(yīng)溫度D．改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氫氣的燃燒熱為akj/molD．一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．容量瓶上的標記有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性（　�。�
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知m g氧氣中含有x個氧原子，則m g SO3中含有的分子數(shù)為（　�。�
A．xB．1.5xC．0.5xD．0.2x

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