【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反應(yīng)5min達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·s)

B.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/L

D.平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍

【答案】B

【解析】

5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，這說(shuō)明正反應(yīng)體積減小，因此3+1＞x+2，解得x＜2，因此x＝1。

A．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；

B．生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol，消耗B是0.5mol，所以平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為=20％，B正確；

C．生成C是0.5mol，平衡時(shí)，C的濃度為＝0.25mol/L，C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)剩余A和B分別是1.5mol、2mol，所以平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的=倍，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）元素③在周期表中位置是__；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是__(填化學(xué)式)；

（2）元素①是__(寫(xiě)元素符號(hào))，元素⑥是__(寫(xiě)元素符號(hào))，二者按照原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（3）元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__(寫(xiě)元素符號(hào))，元素⑤的單質(zhì)通入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過(guò)程___。寫(xiě)出元素⑦氫化物的電子式__；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 明礬在水中生成的膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒

B. 因汽油不完全燃燒使汽車(chē)尾氣中含有少量氮氧化物

C. 液氨汽化吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑

D. Al(OH)3具有很高的熔點(diǎn)，是優(yōu)良的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（ ）

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期

C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置

D.鈦元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《漢書(shū)景帝紀(jì)》記載，我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為____。

（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)?/span>___。

（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。

①CN-的結(jié)構(gòu)式為___。

②每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有___個(gè)。

（4）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因____。

②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)?/span>___。

（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg．cm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。

①Zn2+的配位數(shù)為___。

②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為__（列式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是（ ）

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制備硫酸的主要反應(yīng)之一為SO2與O2反應(yīng)生成SO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示。由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）其他條件不變時(shí)，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次實(shí)驗(yàn)中，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和bmolO2，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。

①甲為___(填化學(xué)式，下同），乙為___。

②SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是___反應(yīng)。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min時(shí)，v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，反應(yīng)速率v(SO3)=___。

⑤當(dāng)b=___時(shí)，O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等。

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

B. 分別用 B、C、D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3：2：1

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應(yīng)的速率

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