【題目】如圖為一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是（ ）

A. 試紙B端發(fā)生氧化反應(yīng) B. Ag+從石墨電極移向銀電極

C. 試紙A端發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2 D. 若該電池轉(zhuǎn)移1mol電子，則濾紙上生成8gO2

【答案】C

【解析】解:Ag和I2作用形成原電池,生成物為RbAg4I5,可以知道在反應(yīng)中Ag被氧化,為電池的負(fù)極反應(yīng), I2被還原,為原電池的正極反應(yīng),原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動；A與正極相連為陽極,B與負(fù)極相連為陰極； 試紙B端為陰極，I2被還原， A錯誤；原電池中陽離子向正極移動，即Ag+從銀電極移向石墨, B錯誤；試紙A端為陽極,為碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)碘,C正確；電解碘化鉀溶液，陽極碘離子先失電子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，碘離子消耗完，才有氫氧根離子失電子變?yōu)檠鯕猓虼嗽撾姵剞D(zhuǎn)移1mol電子，則濾紙上生成O2的量小于0.25mol，D錯誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質(zhì)量為M，密度為8.9 g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是_________________。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和液態(tài)水。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。（△H用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2 所示：

①分析可知X為_______________（寫化學(xué)式），0~t1時間段的反應(yīng)溫度為_______________，0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________；

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；

（3）焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；

②700℃的平衡常數(shù)為_____________________；

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，A、B、C三個容器中均進(jìn)行同一個反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的時間段內(nèi)，測得如下數(shù)據(jù)：

容器

A

B

C

反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v(H2) = 3

v(N2) = 3

v(NH3) = 4

則三個容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為（ ）

A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應(yīng)用于各類便攜式電子產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 多孔擴(kuò)散層可起到傳導(dǎo)電子的作用

B. 負(fù)極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量

C. 當(dāng)電路中通過3mol e- 時，內(nèi)電路中有3mol H+ 透過質(zhì)子交換膜

D. 電池工作時，H+ 向陰極催化層遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)

在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]

（3）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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