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按要求完成下列問題:
(1)某有機物的鍵線式是,請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式
 

(2)DDT人類合成的第一種有機氯農藥,其分予結構球棍模型如圖所示.請分析該物質的核磁共振'H譜圖中有
 
個吸收峰.

(3)F和G是日常生活中常用的兩種合成高分子材料,可由某烴經下列反應得到

請回答下列問題:
①F的結構簡式為
 

②C中所含官能團的名稱為
 
.用
 
儀可以測定D中所含官能團.
③A→B的化學方程式為
 

④已知
請參考題目中的合成途徑,若合成,起始原料的某烴的結構簡式為
 
,最少用
 
步反應,可以合成產物.
考點:有機物的合成,有機物分子中的官能團及其結構
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)鍵線式是,為CH3COOCH(CH32,屬于酯類物質,與NaOH發(fā)生水解反應;
(2)DDT的結構簡式為,由結構對稱性可知,苯環(huán)上含2種H;
(3)C3H6能發(fā)生加聚反應,應含有C=C,為CH3CH=CH2,則F為,A為CH3CHBrCH2Br,B為CH3CHOHCH2OH,C為,D為,E為,可發(fā)生縮聚反應生成G,以此解答該題.
解答: 解:(1)鍵線式是,為CH3COOCH(CH32,屬于酯類物質,與NaOH發(fā)生水解反應,該反應為CH3COOCH(CH32+NaOH
CH3COONa+HOCH(CH32,

故答案為:CH3COOCH(CH32+NaOH
CH3COONa+HOCH(CH32;
(2)DDT的結構簡式為,由結構對稱性可知,苯環(huán)上含2種H,共3種H,則核磁共振H譜圖中有3個吸收峰,故答案為:3;
(3)C3H6能發(fā)生加聚反應,應含有C=C,為CH3CH=CH2,則F為,A為CH3CHBrCH2Br,B為CH3CHOHCH2OH,C為,D為,E為,可發(fā)生縮聚反應生成G
①由上述分析可知,F(xiàn)的結構簡式為,故答案為:;
②C為,含羰基和醛基,利用紅外光譜儀可測定D中所含官能團,故答案為:羰基和醛基;紅外光譜;
③A→B的化學方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH
H2O
CH3CHOHCH2OH+2NaBr,故答案為:CH3CHBrCH2Br+2NaOH
H2O
CH3CHOHCH2OH+2NaBr;
④若合成,由逆合成法可知,,
共需要六步,起始原料為,故答案為:;六.
點評:本題考查有機物的合成,為高頻考點,本題注意根據(jù)C3H6能發(fā)生加聚反應為CH3CH=CH2,結合物質的性質用正推法可解答該題,注意逆合成法在有機合成中的重要作用,題目難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

20gA物質和14gB物質恰好完全反應,生成8.8gC物質、6.0gD物質和0.2molE物質,則E物質的摩爾質量為( 。
A、100g/mol
B、108g/mol
C、96g/mol
D、55g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題.根據(jù)提供兩種制氫方法,完成下列各題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應式為:2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S的分解實驗.H2S的起始濃度均為c mol?L-1.不同溫度下反應相同時間t后,測得如圖1所示H2S轉化率曲線圖.其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線,b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線.
①△H
 
0(“>”、“<”或“=”),
②若985℃時,反應經t min達到平衡,此時H2S的轉化率為40%,則t min內反應速率v(H2)=
 
(用含c、t的代數(shù)式表示).
③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:
 

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2.反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成,相關反應如下表所示:
流程1:氣化爐中產生H2 流程2:燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣,主要化學反應:
I:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)  K1
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)K2
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)K3
通入純氧,主要化學反應:
Ⅳ:C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.8kJ?mol-1
V:CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
①反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g) K=
 
.(用K1、K2、K3表示)
②如圖2為反應I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖.若反應達某一平衡狀態(tài)時,測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol?L-1,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖.
③對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g),△H=-87.9kJ?mol-1;采取以下措施可以提高H2產量的是
 
.(填字母編號)
A.降低體系的溫度
B.使各氣體組分濃度均加倍
C.適當增加水蒸氣的通入量
D.增加CaO的量,提高CO2的吸收率?
(3)方法二與方法一相比其優(yōu)點有
 
(寫一個即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,圖為兩套實驗裝置.

(1)出下列儀器的名稱:a
 
;b.
 
;c.
 

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在
 
處,冷凝水由(填f或g)
 
口流入,為防止爆沸a中要加入
 

(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
 
. 除了圖中給出的儀器和天平(含砝碼、鑷子) 以及①所涉儀器外,為完成實驗還需要的儀器有
 

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質量為
 
g
③配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,字母不重復)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體后置于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
④配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作,將會導致實驗結果偏高的是:
 

A.稱量時用了有缺口的砝碼
B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.容量瓶未干燥即用來配制溶液
F.定容時仰視刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣在科技、生產中應用廣泛.
(1)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉,化學方程式是
 

(2)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
①若制取11.2L Cl2(標準狀況),則最少應加入MnO2的質量為
 
g.
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因
 
.(結合必要的化學用語及文字回答)
③制備氯氣時,可用NaOH溶液吸收尾氣,下列試劑也可用于吸收氯氣的是
 
(填字母).
a.KI溶液            b.FeCl2溶液          c.KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式:
 

④也可用濃氨水吸收氯氣,同時生成一種無污染的氣體,反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去):
A
O2
 B
O2
 C
H2O
 D
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途
 

(2)若A為淡黃色固體單質,寫出D的分子式
 

(3)若A為單質,D為弱酸,A在工業(yè)生產中可用于制備同族另一種非金屬單質,該反應的化學方程式為
 

(4)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則A的分子式為
 
;C轉化為D的過程中,氧化劑與還原劑的質量比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學為探究碳酸鹽的性質,向裝有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y試管中,分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的鹽酸.
(1)反應后X試管中的溶質是
 
;
(2)若將反應后X、Y試管里的溶液混合,現(xiàn)象是
 
;
(3)反應后
 
(填X或Y)試管中產生的氣體較少;若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L-1的鹽酸,兩試管中最終產生氣體
 
(填“X多”、“Y多”或“一樣多”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上
CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+91kJ
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+41kJ
新工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于燃燒熱的說法中正確的是( 。
A、1 mol物質燃燒所放出的熱量
B、常溫下,可燃物燃燒放出的熱量
C、在25℃、1.01×105Pa時,1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
D、燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變

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同步練習冊答案