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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．

（1）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩點(diǎn)錯(cuò)誤請指出：

未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為

13

（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是

Cl₂

、

H₂

（填化學(xué)式），②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；
（4）圖4欲實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是

2NaCl

電解

.

2Na+Cl₂↑

2NaCl

電解

.

2Na+Cl₂↑

．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為

12

（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學(xué)方程式：

NaCl+H₂O

電解

.

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

電解

.

NaClO+H₂↑

．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動(dòng)）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管a所起的作用是

平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下

．
（2）為了較準(zhǔn)確測量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

AD

．
A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)使甲、乙中液面保持水平
B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動(dòng)
D．反應(yīng)后靜置一會，需待反應(yīng)器恢復(fù)原來溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是

NaOH溶液

，不選擇另一種試劑的理由是

由于樣品中含有SiO₂，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會包裹在SiO₂中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生一定誤差

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl₂Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是

2NaCl（熔融）

電解

.

2Na+Cl₂↑

2NaCl（熔融）

電解

.

2Na+Cl₂↑

．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為

12

（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+H₂O

電解

.

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

電解

.

NaClO+H₂↑

．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是

氯化氫氣流中

，目的是

抑制Mg²⁺水解

．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點(diǎn)

e步電解產(chǎn)生的Cl₂用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl₂水解，并制得c步中所需用鹽酸

．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？

不同意

，請說出你同意或不同意的理由

因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是。

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到11.2mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的化學(xué)方程式：。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為，控制溶液的pH為。