【題目】下列事實(shí)不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是( )

A. 非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)

B. 1 mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少

C. 非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

D. 非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

【答案】B

【解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，一種單質(zhì)可以把另一種元素從其氫化物或非金屬陰離子在溶液中置換出來，故A正確；B、原子的最外層電子數(shù)多少?zèng)Q定得失電子數(shù)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得電子的能力，故B錯(cuò)誤；C、非金屬由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外），故C正確；D、非金屬性由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中的c（H+）=1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（4）如果將所得溶液中全部金屬陽離子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋2B(g)=3C(g)。經(jīng)2 min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L－1。則：2 min末B的濃度為_______________，C的物質(zhì)的量為______________。2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）＝___________________。2 min內(nèi)，B的轉(zhuǎn)化率是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號(hào)）。

（2）現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號(hào)）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號(hào)）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_________________________________________（填序號(hào)）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A. 2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0

B. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在復(fù)雜體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題.下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()

A. 在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B. 在含等物質(zhì)的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3

C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )

A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C

C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下乙二醇為液態(tài)，可用于生產(chǎn)聚酯纖維，其凝固點(diǎn)低，可作發(fā)動(dòng)機(jī)抗凍劑

B．凡含有“－CONH”的化合物均為蛋白質(zhì)

C．燃煤煙氣用石灰石-石膏法和氨水法脫硫所得的副產(chǎn)品分別為CaSO3和（NH4）2SO4

D．核磁共振可以檢測(cè)等效氫的種類比例，僅用核磁共振就可以區(qū)分丙酸和丙醛

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