【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

【答案】C

【解析】

試題分析：A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項錯誤；B.MgCl2屬于強酸弱堿鹽，水解生成的HCl易揮發(fā)，因此在空氣中加熱MgCl2·6H2O，得到Mg(OH)2 ，無法得到MgCl2 ,B的圖像錯誤；C.鹽酸是強酸，稀釋100倍PH由2升高到4，而醋酸是弱酸，在稀釋的過程中繼續(xù)電離，因此要使PH=4，則b＞100，C圖像正確；D.對可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，縮小體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，c(N2O4 )在迅速增大以后繼續(xù)增加，D圖像錯誤；選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近些年，半導體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速，科學家一般在分界線出尋找半導體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物。回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個未成對電子。

（2）實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應(yīng)化合價的氯化物，其原因可能是_________。

（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序為______。

（4）AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。

（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若A的坐標參數(shù)為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路餞如下圖所示：

已知：①

②

③（R表示烴基或芳基）

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________________

（2）反應(yīng)②的化學方程式_________________________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

（4）反應(yīng)③的化學方程式____________________________________________。

（5）F的分子式C24H28O2，F(xiàn)中含有的官能團____________________________。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O的有機物，能與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀的同分異構(gòu)體有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一

B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C. 0.5molH 2 約含有3.01×1023 個氫原子

D. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

A

25

5

0．1

20

0．1

B

25

5

0．2

10

0．2

C

35

5

0．1

20

0．1

D

35

5

0．2

10

0．2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是( )。

A.原子半徑:R>Q

B.R和Q可形成離子化合物R2Q5

C.R和Q可形成共價化合物RQ

D.R和Q可形成共價化合物RO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

（1）常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________

（2）用離子方程式表示重鉻酸鉀在溶液中存在的平衡：__________

（3）將濃度均為0.1 mol/L的硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為__________

（4）將濃度均為0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)的離子方程式為__________

（5）向Mg(OH) 2懸濁液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應(yīng)的化學方程式___________

（2）實驗室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標準狀況下的體積_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

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