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10.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為( 。┑耐之悩嬻w.
A.位置異構B.官能團異構C.手性異構D.碳鏈異構

分析 碳鏈異構是指化合物分子中的碳原子骨架連接方式不同,構成不同的碳鏈或碳環(huán);
官能團異構又叫異類異構,分子式相同,但構成分子的官能團不同;
位置異構體是組成相同而分子中的取代基或官能團(包括碳碳雙鍵和三鍵)在碳架(碳鏈或碳環(huán))上的位置不同;
手性異構是指同一個碳上連著4個不同的原子或原子團.

解答 解:乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同,結構不同,互為同分異構體,二者官能團不同,屬于官能團異構.
故選B.

點評 本題考查同分異構現(xiàn)象,題目難度不大,注意同分異構體的種類.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是( 。
A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在一定條件下,RO3-與R-可發(fā)生反應:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列關于R元素的敘述中,正確的是(  )
A.元素R位于周期表中第ⅦA族
B.RO3-中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1 mol RO3-參與該反應,則轉移電子的物質的量為6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài),該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途.下列有關說法正確的( 。
A.H2O2、H2S、H2Se分子中均只含極性鍵
B.沸點:H2O<H2S<H2Se
C.穩(wěn)定性:H2O<H2S<H2Se
D.上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.(1)利用下述反應 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置,
①該原電池的正極材料是Pt,負極材料是Cu,電解質溶液是FeCl3溶液.
②該原電池的負極反應式為Cu-2e-=Cu2+,正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+
(2)氫氧燃料電池,當電解質溶液為稀硫酸是應負極反應式為H2-2e-=2H+,正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組物質中,化學鍵類型和化合物類型都相同的是(  )
A.SO2和H2OB.CO2和Na2CO3C.KOH和NaClD.NaCl和HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.少量鐵粉加入稀鹽酸中:Fe+2H+=Fe2++H2
B.Ca(HCO32溶液與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.NH4HCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液共熱:2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.Na2S溶液中通入足量H2S:S2-+H2S=2HS-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+3、+5、+7,核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大.已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2,W、X原子次外層電子數(shù)為8.
(1)元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族.
(2)用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程:
(3)X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為:Na>Al>Cl>N.(用元素符號表示)
(4)請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( 。
A.檢驗溶液中是否含有SO32-時,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B.為增強高錳酸鉀的氧化能力,向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化
C.檢驗溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化后,加KSCN溶液
D.檢驗溶液中是否含有SO42-時,用鹽酸酸化后,加BaCl2溶液

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