Question

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]乙烯酮 (CH2=C=O)是一種重要的有機中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物(催化劑)反應(yīng)得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）與H2O互為等電子體的一種陰離子為 ；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有 。

（3）CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是 。

（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的鍵的數(shù)目為 。

（5）Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

該氧化物的化學(xué)式為 .

Answer 1

（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。

（2）sp2和sp；

（3）乙酸分子間存在氫鍵。

（4）25NA；

（5）AgO。

【解析】

試題分析：（1）Zn為30號元素，根據(jù)構(gòu)造理論知，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10； （2）與H2O互為等電子體的一種陰離子為NH2—；根據(jù)乙烯酮分子的結(jié)構(gòu)簡式知，乙烯酮中CH2中的C為sp2雜化，羰基中的C為sp雜化，碳原子雜化軌道類型有sp2和sp；（3）CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是乙酸分子間存在氫鍵； （4） (C2H5O)3P=O 中碳?xì)滏I、碳碳單鍵、碳氧單鍵、磷氧單鍵均為鍵，磷氧雙鍵中有1個鍵，lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的鍵的數(shù)目為25NA；（5）根據(jù)Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，Ag位于晶胞內(nèi)部，1個晶胞中含Ag的個數(shù)為4；位于頂點上的O為8個，位于棱上的O為4個，位于面上的O為2個，位于內(nèi)部的O為1個，1個晶胞中含O個數(shù)為：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，該氧化物的化學(xué)式為AgO。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型、分子結(jié)構(gòu)和晶胞計算。