【題目】關于鹵族元素的下列說法正確的是

A. 所有鹵族元素的微粒都易得電子

B. 和氟同一主族的元素都是非金屬元素

C. 化合物中鹵族元素都顯負價

D. 鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小

【答案】B

【解析】

A. 鹵族元素的陰離子（如氯離子）不能得電子，A項錯誤；

B. 和氟同一主族的鹵族元素都是非金屬元素，B項正確；

C. 鹵族元素除氟以外都有正價，如次氯酸鈉、溴酸鈉等，C項錯誤；

D. 同一主族從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】我們在學習和生活過程中所觀察的以下現(xiàn)象與電化腐蝕有關的是

A. 光亮的自行車鋼圈不易生銹

B. 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈出現(xiàn)紅褐色銹斑

C. 光亮的銅絲在火焰上灼燒后變黑

D. 實驗室鎂帶拆封放置一段時間后表面變灰暗

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B. 隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高

C. 由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高

D. 在由分子所構成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其他三種不同的是（ ）

A. O3 B. SO2 C. HClO D. H2O2

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【題目】下列氣體是黃綠色的是

A.Cl2B.N2C.SO2D.NO2

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【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。回答下列問題:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。

（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

（3）生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用作為標準，居里夫人因?qū)?/span>Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 一個原子中含有138個中子

B. Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族

C. RaCO3難溶于水

D. Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是 （ ）

A. Zn片發(fā)生還原反應

B. 電子由鋅片通過導線流向銅片

C. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

D. 銅片上發(fā)生的反應為Cu - 2e－ Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用。

（1）稀硝酸與二價活潑金屬M反應制備硝酸鹽，當反應物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2時，還原產(chǎn)物為___（填化學式）。

（2）連二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一種二元弱酸，向0.1 mol·L－1連二次硝酸鈉(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 ，用離子方程式表示其主要原因：__________________。

（3）已知以下熱化學方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH2

3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3

①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g)，下列表明反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)總壓強保持不變 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝3∶1 D．保持不變

（4）在密閉容器中充入NO，發(fā)生反應2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH，達到平衡之后，升高溫度，平衡常數(shù)K減小。

①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

②上述反應達到平衡之后，僅縮小容器體積，下列推斷正確的是_________。

A.NO的濃度不再變化

B.NO的轉(zhuǎn)化率不再變化

C．正、逆反應速率不再變化

D．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

（5）在2 L恒容密閉容器中投入一定量的N2O5(g)，發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，測得c(N2O5)與溫度關系如圖所示。T2 K時，該反應的平衡常數(shù)K為_________。若平衡時溫度不變，再向容器中充入少量的N2O5氣體，達到新平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率會_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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