17．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)，可看到黃色火焰溶液中一定有Na+
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
D向某溶液中加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．玻璃棒中含鈉元素；
B．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；
C．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
D．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子．

解答 解：A．玻璃棒中含鈉元素，則做焰色反應(yīng)時(shí)利用鉑絲，所以用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色不能說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中加入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾（填操作名稱）
（3）寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過(guò)操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒（填操作名稱），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：在過(guò)濾器中加入水至淹沒(méi)沉淀，等水自然流盡后重復(fù)操作2-3次．
（5）電解Al2O3制取金屬Al的陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過(guò)程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說(shuō)明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氣體X中含有SO2
B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3•H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過(guò)濾即可
C．蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH3↑
D．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，試結(jié)合如圖回答問(wèn)題：

試回答下列問(wèn)題：
（1）配平在反應(yīng)器①中發(fā)生的主要反應(yīng)：
6Fe•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+KCl+H2O
（2）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（3）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，經(jīng)操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
（4）操作③調(diào)節(jié)pH=7-8，其目的是由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀（請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）
（5）寫(xiě)出操作④的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）操作⑤獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥．
（7）稱取制得的K2Cr2O7晶體2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+）．放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，計(jì)算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．酒精測(cè)試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時(shí)酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價(jià)化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硫酸鉻Cr2（SO4）3在高溫下分解生成氧化鉻（Cr2O3）和O2的同時(shí)，還產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X．推測(cè)氣體X的空間構(gòu)型：V形；若某單質(zhì)氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為O3．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學(xué)鍵類型是a b．
a．極性共價(jià)鍵       b．非極性共價(jià)鍵        c．離子鍵      d．配位鍵
②醋酸溶液中H3O+（水合氫離子）是由H2O分子和H+結(jié)合形成的，H3O+與H2O具有相同的b d．
a．質(zhì)子總數(shù)       b．電子總數(shù)      c．化學(xué)性質(zhì)    d．O原子雜化方式
（4）現(xiàn)有26.65g組成為CrCl3•6H2O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數(shù)為6）在水溶液中用過(guò)量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將飽和氯化鈉溶液以惰性電極電解一段時(shí)間后停止電解，這時(shí)剩余的電解液體積為 200mL，其溶液PH為13，
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到的氣體體積為0.448L，
（2）此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個(gè)氫原子
C．1mol．L-1NaCl陰離子數(shù)為NA
D．含NA個(gè)Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定原子種類
B．原子核內(nèi)的中子數(shù)決定核素種類
C．原子核內(nèi)的中子數(shù)決定同位素種類
D．質(zhì)子數(shù)相同的不同核素互稱為同位素

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