【題目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．假定電解后溶液體積仍為250mL，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.電解得到Cu的質(zhì)量為3.2 g
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C.電解后的溶液中c（H+）=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c（K+）=0.6 molL﹣1

【答案】C
【解析】解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）=n（H2）= =0.05mol， 陽(yáng)極發(fā)生 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，
0.2mol 0.05mol
陰極發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，
0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol
A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：64g/mol×0.05mol=3.2g，故A正確；
B．由上述分析可知，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.05mol×4=0.2mol，故B正確；
C．電解后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為：c（H+）= =0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．c（Cu2+）= =0.2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為：0.5mol/L×2﹣0.2mol/L×2=0.6mol/L，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青嵩素，并用青嵩素兩步合成得到青嵩琥酯，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.青嵩素分子式為C15H23O5
B.青嵩素不能與NaOH溶液反應(yīng)
C.反應(yīng)②原子利用率為100%
D.青嵩琥不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D.8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）

A.通過(guò)HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

B.先通過(guò)足量品紅溶液，再通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些氣體具有的特征：a.有刺激性氣味；b.可與水反應(yīng)使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。下列各氣體均符合以上全部特征的是（ ）

A.NO2、SO2B.NH3、NO2C.NO2、Cl2D.Cl2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見(jiàn)的塑化劑，可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）DBP的分子式為________________，C的順式結(jié)構(gòu)為________________。

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________，反應(yīng)③的類(lèi)型為________反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)③______________________________________________________________

反應(yīng)⑥_______________________________________________________________

（4）E的一種同分異構(gòu)體F，，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，能與NaOH溶液反應(yīng)，且1 mol F完全反應(yīng)消耗3 mol NaOH，寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________________。

（5）檢驗(yàn)C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

H﹣O

C﹣H

E/( kJmol-1)

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1，則ΔH3=______。

（2）合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________（寫(xiě)出兩點(diǎn)），缺點(diǎn)是______________________________________________________________________（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。

①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_________________

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是___________________。

（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，溶液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：_________________________________________________________________________________

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）甲醇燃料電池在堿性溶液中的電極反應(yīng)式。正極_________________________________；負(fù)極____________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Se是六種重要的非金屬元素。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子的自旋方向有________種,基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為________，N元素第一電離能大于O元素第一電離能的原因?yàn)?/span>____________。

（2）某高效低毒的新型農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為________,其分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。

（3）SeO2、SeO2兩種分子中,屬于非極性分子的是________,SeO2的空間構(gòu)型為________,與SeO3互為等電子體的分子和離子為________。（各寫(xiě)一種）

（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu),六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖1）是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤(rùn)滑劑,立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。

①下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是________ （填字母）。

a．兩種晶體存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶體可用于生產(chǎn)金屬切割刀片

c．六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

②若圖2中晶胞的邊長(zhǎng)為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案