Question

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO₂)目前大規(guī)模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。
(1)此反應的化學方程式是__________________。
(2)簡述由上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟______________。

Answer 1

第一步：TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO　碳粉
第二步：(1)TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦

化學方程式的書寫可直接根據題中所給出的條件和反應物、生成物來寫。提取金屬鈦時，結合題目所給信息，常溫下鈦不和強酸反應，但鎂能溶解，從而選擇鹽酸提純。