【題目】X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是

A.XY晶體一定是離子晶體

B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m6

C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期

D.X與Y一定不屬于同一主族

【答案】C

【解析】

X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，可能為HCl、HF、CO、NO、AlN、NaH等，以此解答該題。

X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，可能為HCl、HF、CO、NO、AlN、NaH等，

A.若XY表示HCl、HF、CO，則物質(zhì)為分子晶體；若為NaH，則為離子晶體；若XY為AlN，則為原子晶體，A錯誤；

B．如XY為HF，則二者原子序數(shù)相差8，如為HCl，則原子序數(shù)相差16，B錯誤；

C．如為HCl、HF，則不在同一周期，如為CO、NO，在同一周期，C正確；

D．如為NaH，則為同一主族，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧和硫?qū)儆谕髯逶�，其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。

SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關(guān)實驗。

(1)上述方法制備的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑___________。

(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：

(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因______________________________。

(4)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是_________________。

(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是：

i．量取a mL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻。

ii．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。

iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。

有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量（以mg/L為單位）為___________________。

②判斷達到滴定終點的實驗依據(jù)為 __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若規(guī)定碳12的相對原子質(zhì)量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數(shù)目定義為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列物理量數(shù)值會變?yōu)樵瓉硪话氲氖牵?/span> ）

A.一個碳12原子的質(zhì)量B.98%硫酸的物質(zhì)的量濃度

C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）

A.0.2 mol中子B.0.2 mol質(zhì)子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：

（方案1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質(zhì)量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

讀數(shù)次數(shù)

質(zhì)量（g）

錐形瓶+硫酸+試樣

第1次

192.955

第2次

192.764

第3次

192.328

第4次

192.075

第5次

192.075

（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數(shù)據(jù)是_____________________________（填具體數(shù)據(jù)）。不必作第6次讀數(shù)的原因是________________________________________________。

（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數(shù)后兩位）。

（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（1）溶液轉(zhuǎn)移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。

（2）需直接測定的物理量是____________________。

（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。

（4）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）

（方案3）實驗裝置如圖：

實驗步驟：

①如圖連接裝置并加入所需藥品。

②稱量并記錄E的質(zhì)量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。

③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

④連接上E。

⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關(guān)閉活塞。

⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

⑦稱量并記錄E的質(zhì)量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。

⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質(zhì)量基本不變，記為m3。

⑨計算。

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。

（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）

A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰

（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。

（6）試樣中純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)計算式為_____________________________________。

（7）本實驗設(shè)計中若有需要改進的地方，請指出該進之處并說明原因。

_______________________________________________________________________。

（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A.鐵有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉固體久置變質(zhì)，部分生成硫酸鈉。取a g亞硫酸鈉樣品，依照如圖裝置實驗，分析樣品純度(質(zhì)量分數(shù))。

(1)在C瓶試劑X的選擇上，甲同學(xué)認為使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合適，理由是______________________。

(2)實驗操作步驟如下：（X采用甲同學(xué)意見）。

①先在A、B中通一段時間空氣，再接上C、D；

②加稀硫酸反應(yīng)；

③反應(yīng)結(jié)束，通空氣足夠時間。該操作的目的是________________；

④將C中物質(zhì)過濾、洗滌、干燥、稱重，得b g固體。以此計算，亞硫酸鈉樣品純度為_____________。

(3)乙同學(xué)指出，上述操作實驗結(jié)果偏大，原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_____；改進的措施是__________________。

(4)依據(jù)乙同學(xué)意見改進方案后，乙同學(xué)又提出也可以通過稱量C裝置前后的質(zhì)量差來分析結(jié)果。丙同學(xué)指出如此操作，實驗結(jié)果將偏小，原因是_______________。

(5)丙同學(xué)認為若以稱重前后差量來分析，可稱量D裝置，并從以下3方面調(diào)整：

①將C瓶試劑X換為______________。

②在D裝置后可以接________(填選項編號)。

a. 裝有無水氯化鈣的干燥管 b. 裝有堿石灰的干燥管

c. 裝有濃硫酸的洗氣瓶 d. 裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

③先在C之前(含C)的裝置中通一段時間氣體，再接上D及之后的裝置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.c1=0.2

B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段發(fā)生的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

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