Question

如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�

• A、a表示有催化劑，而b無(wú)催化劑
• B、若其他條件相同，a比b的溫度高
• C、若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n=l
• D、反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開(kāi)始

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
從C的百分含量的變化判斷；
B、溫度高，到達(dá)平衡時(shí)間短，再根據(jù)升溫，平衡移動(dòng)分析；
C、壓強(qiáng)越大到達(dá)平衡時(shí)間短，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；
D、從C的百分含量的變化判斷．

解答： 解：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故A錯(cuò)誤；
B、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，故B正確；
C、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以n＞2，故C錯(cuò)誤；
D、C的百分含量從零開(kāi)始逐漸增大，所以反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)速率和平衡的影響，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意把握溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)速率及平衡的影響．