關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
D

試題分析：A、CH3COOH為弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol?L?1，c(CH3COOH)遠遠大于0.01mol?L?1，錯誤；B、因為H2O也能電離出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，錯誤；C、加水稀釋100倍后，CH3COOH電離平衡向右移動，所以pH<4，錯誤；D、加入醋酸鈉固體，CH3COO?濃度增大，CH3COOH的電離平衡向左移動，抑制了醋酸的電離，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是
A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是
pH
c（CrO42—）
c（HCrO4—）
c（Cr2O72—）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
B．要得到CrO42—應控制溶液的pH＞9   
C．當電離達到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
D．該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：
 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)
①
電離平衡移動的方向
 
 
 
②
c(OH－)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
A．加少量燒堿溶液B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（  ）
A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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