Question

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E．反應(yīng)中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是

X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）

．
（2）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為

3MnO₂+4Al

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃

．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：
①

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
⑥

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E，應(yīng)為H₂O₂在MnO₂催化條件下生成的反應(yīng)，則X為MnO₂，B為H₂O₂，E為O₂，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，為MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂的反應(yīng)，則F為HCl，C為Cl₂，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，應(yīng)為H₂SO₄，可由A可H₂O₂反應(yīng)生成，則A為SO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E，應(yīng)為H₂O₂在MnO₂催化條件下生成的反應(yīng)，則X為MnO₂，B為H₂O₂，E為O₂，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，為MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂的反應(yīng)，則F為HCl，C為Cl₂，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，應(yīng)為H₂SO₄，可由A可H₂O₂反應(yīng)生成，則A為SO₂，
（1）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷：X生成C，則氧化性X＞C，在B和C的反應(yīng)中C表現(xiàn)為氧化性，B表現(xiàn)為還原性，則氧化性C＞B，B和A反應(yīng)生成D，則氧化性B＞D，則有氧化性X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄），
故答案為：X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）；
（2）Al比Mn活潑，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Mn，反應(yīng)的方程式為3MnO₂+4Al

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃，
故答案為：3MnO₂+4Al

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃；
（3）反應(yīng)②為銅和濃硫酸的反應(yīng)，方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）反應(yīng)①為Cl₂和SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
反應(yīng)⑥為MnO₂和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制備Cl₂的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的分子構(gòu)成特點以及典型的物理性質(zhì)，常作為推斷題的突破口，答題時注意體會．