14．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaCN中碳元素化合價(jià)為+2價(jià)
B．H2O2在該反應(yīng)中做還原劑
C．NaCN中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
D．生成0.1 mol NH3時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

分析 反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，NaCN為還原劑，H2O2為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．NaCN中Na為+1價(jià)，N為-3價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，碳元素化合價(jià)為+2價(jià)，故A正確；
B．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，H2O2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．NaCN中Na+和CN-之間存在離子鍵，C-N為極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．由方程式可知，當(dāng)有0.1 mol NH3生成時(shí)，由0.1molH2O2參加反應(yīng)，由O元素化合價(jià)變化可知有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于50mL0.1mol•L-1硫酸鋁溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．與150mL0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中的c（SO42-）相同
B．向該溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，最終沉淀全部溶解
C．若用鋁片或氧化鋁分別與稀硫酸反應(yīng)得到該溶液，則消耗的硫酸的物質(zhì)的量相同
D．若向該溶液中分別逐滴加入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2），其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為5．
（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，它們都屬于離子晶體．前者熔點(diǎn)較高的原因是MnO的晶格能大．
（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH4）2（THF）3，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

①與Mn2+形成配位鍵的原子為O（填元素符號(hào)）．
②BH4-的空間構(gòu)型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp3．
③寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：CH4（SiH4或NH4+）．
（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②Mn在晶體中的堆積方式為面心立方最密（填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密“） 堆積．
③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=$\frac{296}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH3-CH=CH-CNC．CH2=CH-CND．CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由德、法、英及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組，通過(guò)試驗(yàn)獲得了6個(gè)罕見(jiàn)的${\;}_{26}^{45}$Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（　�。�
A．19B．26C．30D．45

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2 mol水中含有NA個(gè)H2O分子
B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子
C．16 g氧氣中含有NA個(gè)氧分子
D．1 mol鐵與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．近年來(lái)在中國(guó)汽車的銷量大幅增長(zhǎng)的同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染．汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
B．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某小組同學(xué)為了研究銅、鐵及其化合物的性質(zhì)．配制100mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．請(qǐng)回答：
（1）在配制溶液過(guò)程中必須用到玻璃棒，其作用是攪拌和引流．
（2）該混合溶液中c（SO42-）=0.40 mol/L．
（3）向上述混合溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)．
①溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
②反應(yīng)后還有鐵單質(zhì)剩余，則檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中所含金屬陽(yáng)離子的方法是取反應(yīng)后溶液的樣品，向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl﹣

C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、SO42-、NO3-

D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Cl﹣

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