【題目】分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是 （ ）

A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.含有不同種元素的純凈物叫做化合物

C.導(dǎo)電能力強(qiáng)的一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的一定是弱電解質(zhì)

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物

【答案】B

【解析】

A.有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.化合物是指由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物（區(qū)別于單質(zhì)），故B正確；

C.導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如：銅單質(zhì)；難溶于水的也不一定是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。比如：七氧化二錳，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Fe ②NaHSO4 ③酒精 ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl ⑦AgCl

⑧NaHCO3 ⑨H2S。(填序號(hào)，以下同)

(1)屬于鹽的是______________。

(2)屬于電解質(zhì)的是_________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)有( )

① 斷裂1 mol H-I鍵同時(shí)斷裂1 mol I-I鍵

②容器內(nèi)氣體密度不再改變

③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

④容器內(nèi)氣體顏色不再改變

⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)生成2 mol H-Cl鍵

⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.FeCl3可以作止血?jiǎng)┦且驗(yàn)?/span>Fe3+具有強(qiáng)氧化性

B.Fe 比Cu 活潑，因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的Cu

C.臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的氣體，可用作餐具的消毒劑

D.漂白粉在空氣中易變質(zhì)是因?yàn)榭諝庵械?/span>CO2會(huì)與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是短周期的元素。X元素的原子最外層有1個(gè)電子；Y元素的原子M層上有3個(gè)電子；Z元素的原子L層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物，其化學(xué)式可能是

A.XYZ3B.XYZ2C.X2YZ3D.X3YZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯外，還需要____________、_______________、_________________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示) ______________________。

A．每次用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

B．將冷切的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C．稱取______g的Na2CO3固體，置于燒杯中，再加入少量水(約80mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解；

D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；若容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥 ____________。

（4）若定容時(shí)不小心水加多了，應(yīng)如何處理？_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需要用 _________________（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱和規(guī)格）量取濃鹽酸______________mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、_______。

（3）下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。

A.量取濃鹽酸的量筒未經(jīng)干燥 B.容量瓶未經(jīng)干燥

C.溶解轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時(shí)俯視刻線

（4）中和該稀鹽酸需NaOH的質(zhì)量是___________g。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸溶液含有H+（用必要的文字或化學(xué)術(shù)語(yǔ)說(shuō)明）____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子是________。

(2)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。(填元素符號(hào))

(3)①與⑦形成的化合物中含____________ (填“離子”或“共價(jià)”)鍵。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學(xué)符號(hào)表示)。

(5)元素⑤和④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_________。

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