Question

（12分）
科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4．8	5．9	6．0	2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)   ΔH=+765.2kJ·mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程
中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?br />高其反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　          　　　。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

Answer 1

（1）畫(huà)圖略
（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。
（3）①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ="===" N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005

（1）要點(diǎn)：
1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。
2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3生成量。 
（3）由三行式法計(jì)算可知，起始時(shí)，c(N2)=0.3mol/l.平衡時(shí)，c(N2)=0.1mol/l；c(H2)="0.2mol/l;" c(NH3)="0.4mol/l" 。
①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%
②反應(yīng)2NH3(g) ="===" N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K=" c(N2)*" c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005