8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)小于NA
C．120g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA
D．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

分析 A、依據(jù)碳酸鈉水解顯堿性，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算分析，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B．由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)；
C．熔融的NaHSO4中含有的陽離子只有鈉離子；
D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在離子積常數(shù)，[H+]余=10-11mol/L；[H+]余•[OH-]水=10-14 ；由水電離出的[H+]=[OH-]=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L；溶液體積不知，由水電離出的氫離子的數(shù)目無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2、2NO2?N2O4，則氣體的分子總數(shù)小于NA個(gè)，故B正確；
C.120g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，1mol熔融硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所含膠粒的個(gè)數(shù)小于0.015NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在兩份15mL、1mol/L的Ba（OH）2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．o-b段，發(fā)生的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．bd段，發(fā)生的離子方程式：OH-+H+═H2O
C．c點(diǎn)，兩溶液中陰、陽離子的濃度之和相等
D．o-a段加入溶液的體積為20mL，則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應(yīng)用，制備ClO2有下列兩種方法：Na2SO4
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4（該化學(xué)方程式已配平），反應(yīng)的還原劑是H2O2．若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．
（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2．
（3）根據(jù)方法二，實(shí)驗(yàn)室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應(yīng)即可反應(yīng)制得ClO2．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室中需用到的計(jì)量儀器有量筒、容量瓶．所用的濃鹽酸長時(shí)間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知2H2（g）+CO（g）=CH3OH（1）△H=-128.1kJ•mol-1，則由CO（g）、H2（g）合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的為（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．100℃時(shí)，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為？（已知100℃時(shí)水的離子積為10 -12，假設(shè)混合后溶液體積為酸堿體積之和）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有下列儀器：燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗，酒精燈，玻璃棒，蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．分液D．分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL　0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若a點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）
B．B．從a到b：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
D．溶液的pH值：a點(diǎn)＜c點(diǎn)＜b點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如圖1．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖2為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動(dòng)．
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-
（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為 11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)．回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)?nbsp;a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物．
 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 品紅始終不褪色 ①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
 另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 ②白色沉淀 有SO42-生成
 ③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)
加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液		 有白色沉淀生成 有Cl-生成
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案