Question

13．寫出下列烷烴的分子式：
（1）室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)烷烴F是C₅H₁₂；
（2）烷烴B的分子中含有100個氫原子C₄₉H₁₀₀；
（3）1L烷烴C的蒸汽完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C₁₄H₃₀；
（4）烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H₂的43倍C₆H₁₄；
（5）0.2mol 烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 22.4LC₃H₈．

Answer 1

分析 （1）室溫下相對分子量最大的氣態(tài)烷烴為新戊烷；
（2）根據(jù)烷烴的組成通式為C_nH_2n+2確定分子式；
（3）相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒確定H原子數(shù)目，再根據(jù)烷烴的組成通式為C_nH_2n+2確定分子式；
（4）同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算烷烴的相對分子質(zhì)量，再烷烴的組成通式為C_nH_2n+2確定分子式；
（5）根據(jù)燃燒通式：C_nH_2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$nCO₂+（n+1）H₂O解答．

解答 解：（1）室溫下相對分子量最大的氣態(tài)烷烴為新戊烷，其分子式為：C₅H₁₂，故答案為：C₅H₁₂；
（2）烷烴的分子式為C_nH_2n+2，則2n+2=100，解得n=49，故分子式為C₄₉H₁₀₀，故答案為：C₄₉H₁₀₀；
（3）1L烷烴C的蒸汽完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣，則分子中H原子數(shù)目為$\frac{15L×2}{1L}$=30，烷烴的分子式為C_nH_2n+2，則2n+2=30，解得n=14，故分子式為C₁₄H₃₀，故答案為：C₁₄H₃₀；
（4）烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H₂的43倍，則其相對分子質(zhì)量為43×2=86，烷烴的分子式為C_nH_2n+2，則14n+2=86，解得n=6，故分子式為C₆H₁₄，故答案為：C₆H₁₄；
（5）烷烴的分子式為C_nH_2n+2，消耗氧氣為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根據(jù)燃燒通式：C_nH_2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$nCO₂+（n+1）H₂O，可知$\frac{3n+1}{2}$=$\frac{1mol}{0.2mol}$，解得n=3，故分子式為：C₃H₈，故答案為：C₃H₈．

點評 本題考查烷烴分子式確定，側(cè)重考查烷烴組成通式的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，（1）為易錯點，學(xué)生容易認(rèn)為是丁烷．