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高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應制得氯氣．其化學反應方程式可表示為：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）配平上述化學反應方程式（將化學計量數(shù)填在化學式前面的橫線上）
（2）在上述反應中，濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質的量之比為
 
．
（3）如果在反應中有1molCl2生成，則轉移的電子的物質的量為
 
mol．
分析：（1）在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，根據(jù)元素化合價的變化來配平化學方程式；
（2）顯示酸性的鹽酸在反應中生成的是鹽，顯示還原性的硝酸在反應中元素的化合價會升高，據(jù)此來回答；
（3）根據(jù)化學方程式結合電子轉移的情況來判斷即可．
解答：解：（1）在該氧化還原反應中，生成1mol氯氣，氯元素化合價升高了2價，錳元素化合價降低了5價，根據(jù)電子守恒，所以錳前邊的系數(shù)是2，即高錳酸鉀和氯化錳前邊的系數(shù)是2，氯氣前邊系數(shù)是5，根據(jù)K元素守恒，所以KCl前邊系數(shù)是2，根據(jù)Cl元素守恒，鹽酸前邊系數(shù)是16，根據(jù)氫元素守恒，水前邊的系數(shù)是8，
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）在反應消耗的16mol鹽酸中，有6mol顯示酸性，生成的鹽酸鹽，10mol做還原劑，生成的是氯氣，所以表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質的量之比為5：3，
故答案為：5：3；
（3）該氧化還原反應中，轉移電子數(shù)是10mol，生成氯氣是5mol，所以在反應中有1molCl2生成，則轉移的電子的物質的量為2mol，故答案為：2．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的電子轉移來配平化學方程式以及物質的還原性等方面知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質．向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器C的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
（2）該實驗將濃鹽酸滴入高錳酸鉀晶體可以快速產生氯氣，請寫出該反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．
（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是：
將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
．
（4）①在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱．

②圖d裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用是
吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（5）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應；②
冷卻，加水溶解、濾去殘渣
冷卻，加水溶解、濾去殘渣
；③將濾液酸化，濾去MnO2沉淀；④
加熱濃縮、冷卻結晶
加熱濃縮、冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．
（1）氯水需臨時配制的原因是
2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2↑
（用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內的液體是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（3）圖乙所示裝置中，瓶A內的大試管E端管壁鉆有一個小孔，瓶A的名稱叫
吸濾瓶
吸濾瓶
，該儀器通常用于
減壓過濾
減壓過濾
（填基本實驗操作的名稱）實驗中．
（4）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內；
②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣；
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水，除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是
氯氣在瓶內產生較大的壓強，增大了氯氣的溶解度
氯氣在瓶內產生較大的壓強，增大了氯氣的溶解度
．分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加入試管內，若一次加入太多的鹽酸，可能引起的后果是
在瓶內產生過多的氯氣，瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
在瓶內產生過多的氯氣，瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
．
（5）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是
打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣
打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是

A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化，再用硝酸銀溶液檢驗

B．鑒別溶液中SO42-和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化

C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

D．實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質．向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器C的名稱：______．
（2）該實驗將濃鹽酸滴入高錳酸鉀晶體可以快速產生氯氣，請寫出該反應的化學方程式：______．
（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是：______．
（4）①在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱．

②圖d裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用是______．
（5）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3數(shù)學公式3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應；②______；③將濾液酸化，濾去MnO2沉淀；④______．

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科目：高中化學 來源：2011年四川省德陽中學高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質．向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器C的名稱：______．
（2）該實驗將濃鹽酸滴入高錳酸鉀晶體可以快速產生氯氣，請寫出該反應的化學方程式：______．
（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是：______．
（4）①在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱．

②圖d裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用是______．
（5）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應；②______；③將濾液酸化，濾去MnO2沉淀；④______．

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