Question

下列說法或表示正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l） H=-571.6kJ/mol

Answer 1

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、依據(jù)反應(yīng)熱量變化判斷物質(zhì)能量大小，物質(zhì)能量越高越越活潑；
C、濃硫酸溶于水放熱；
D、氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答：解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，反應(yīng)吸熱，B的能量高于A，可知A比B穩(wěn)定，故B錯誤；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D、在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．