Question

（16分）工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：

已知：Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。

（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分攪拌和 （寫一種）。

碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為 。

A．1.5

B．3.7

C．9.7

D．氨水

E．氫氧化鍶粉末

F．碳酸鈉晶體

（3）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是 。

Answer 1

（1）加熱、適當(dāng)增加鹽酸濃度（2分，任意一個）。 SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分）

（2）B（2分）；E（2分）；（3）Fe(OH)3、BaSO4 （2×2分）

（4）A（2分）；（5）飽和氯化鍶溶液 （2分）

【解析】

試題分析：（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分攪拌和加熱、適當(dāng)增加鹽酸濃度等；由于酸性HCl>H2CO3,所以鹽酸與碳酸鍶發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，碳酸鍶難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，則碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O；（2）在碳酸鍶（SrCO3）粉末中含有少量鋇和鐵的化合物，它們的存在會影響制取的氯化鍶晶體的純度，所以應(yīng)該除去，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知Fe(OH)2開始形成沉淀的pH=6.5,沉淀完全的pH=9.7，這時Sr(OH)2也形成了沉淀，因此應(yīng)該加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，使其在pH=3.7時就沉淀完全，而Sr2+以離子存在于溶液；在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至3.7；調(diào)節(jié)溶液的pH時，不能引入新的雜質(zhì)離子，所以宜用的試劑為氫氧化鍶粉末，選項是E；（3）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，由于SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水，所以適宜的溫度是50~60℃，選項是A；（5）根據(jù)平衡移動原理，為了減小SrCl2·6H2O 晶體的溶解損失，步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液。

考點：考查物質(zhì)制備的工藝流程的知識。主要包括化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)成分的確定、洗滌試機的選擇使用及離子方程式的書寫的知識。

考點分析： 考點1：溶解平衡 考點2：離子濃度比較 考點3：物質(zhì)的制備 試題屬性

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