3．某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．該電池的總反應(yīng)是：Zn+Ag2O═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn極為負極，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
B．Ag2O極為負極，其電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O-2e-═2Ag+2OH-
C．電池放電過程中，負極周圍溶液的pH不斷增大
D．該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因為它不會造成環(huán)境污染

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子作負極，Ag2O作正極，負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．Zn被氧化生成ZnO，電極方程式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故A正確；
B．Ag被還原，Ag2O極為正極，正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，故B錯誤；
C．負極方程式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗OH-，pH減小，故C錯誤；
D．含有重金屬，不能隨意丟棄，防止污染環(huán)境，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是C，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B．蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
C．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程
D．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．a(chǎn)～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進行判斷，a～e的敘述中有幾個正確的選項（　�。�
①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O   
②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O       
④Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性
c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
d．反應(yīng)④符合用較強酸制取較弱酸的道理
e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)．
A．二個B．三個C．四個D．五個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g
B．在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol
C．16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多
D．1L1mol•L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯      ②瓷坩堝      ③蒸發(fā)皿      ④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．

②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知兩個羧基在濃 H2SO4 作用下脫去一個水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{濃H_{2}SO4}$
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）已知C僅由C、H、O三種元素組成．A在酸性條件下水解生成B、C、D的反應(yīng)為
A+4H2O→B+C+3D，則C的分子式為C6H8O7
（2）已知C不能被新制Cu（OH）2氧化，1mol的C分別與鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體為2mol 和3mol，則C中官能團名稱羥基、羧基，C中烴基上的核磁共振氫譜上只有一個吸收峰，相同官能團不能連在同一碳上．
（3）C和D與濃硫酸共熱能發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成5種酯類化合物．
（4）已知F為C發(fā)生分子內(nèi)脫水后的產(chǎn)物．
①若F與氯氣反應(yīng)后的一氯代物只有一種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
②若C→F為消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G與新制銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：；銀鏡反應(yīng)時溶液必須保證呈堿性，否則不能進行，請寫出銀氨溶液在酸性條件下變質(zhì)的反應(yīng)離子方程式：
②A與足量NaOH溶液共熱：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質(zhì)的量的是
ABCD
X物質(zhì)中的粒子數(shù)標準狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
Y阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下的氣體的體積固體的密度溶液體積
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧液態(tài)氯化氫⑨NH3•H2O⑩熔融的氯化鈉，其中（填序號）
屬于強電解質(zhì)的是①②⑧⑩，屬于弱電解質(zhì)的是③④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是⑥⑦，能導(dǎo)電的是⑥⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)表述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{55}^{\;}$Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
B．16O與18O互為同位素，H216O、H218O互為同素異形體
C．CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空間構(gòu)型均為正四面體形
D．NH4Cl的電子式為

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