Question

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）寫(xiě)出該電池工作時(shí)的兩極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。

（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子；交換膜右側(cè)溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。

Answer 1

【答案】2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl Cl2+2e﹣＝2Cl﹣ 2a ＞

【解析】

（1）原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）原電池電路中電子守恒，據(jù)此計(jì)算。

（1）原電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2＝2AgCl，則反應(yīng)中銀化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣中的氯元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作原電池負(fù)極，Pt作原電池的正極，裝置左側(cè)即負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，正極電極反應(yīng)式為Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，結(jié)合電子守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極電極反應(yīng)式為2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl，正極電極反應(yīng)式為Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，故答案為：2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl；Cl2+2e﹣＝2Cl﹣；

（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，原電池工作時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移amole﹣，則負(fù)極消耗amolCl﹣，形成閉合回路移向正極的n（H+）＝amol，所以負(fù)極區(qū)即交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子；正極區(qū)電極反應(yīng)為Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，生成n（HCl）＝amol，所以交換膜右側(cè)溶液c（HCl）增大，即交換膜右側(cè)溶液 c（HCl）＞1mol/L，故答案為：2a；＞。