Question

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

A． 構成銅鋅原電池	B． 二氧化碳制取裝置
C． 利用排空氣法收集CO2	D． 實驗室制取并收集氨氣

Answer 1

A．原電池構成條件是活潑性不同的電極，電解質溶液，閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應，鹽橋的主要是起到導電作用，防止同種電荷離子間的影響；該裝置中發(fā)生的電池反應是鋅和銅離子的置換反應，該原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負極，銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負極鋅沿導線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，而圖中鋅插在硫酸銅溶液中，銅插在硫酸鋅溶液中，假設鋅能失去電子，沿導線進入銅極，因鹽橋作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，只有鹽橋中的陰陽離子移動，左圖中的硫酸銅中的銅離子無法得電子，所以應該是鋅放在硫酸鋅溶液中，而銅放在硫酸銅溶液中，故A錯誤；
B．實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來制取，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；藥品的狀態(tài)為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以能選擇B裝置來制取二氧化碳氣體，但導氣管伸入液面以下，生成的氣體無法逸出，故B錯誤；
C．CO₂的密度大于空氣的密度，所以收集CO₂應長管進短管出，故C錯誤；
D．實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，即堿與鹽反應生成新堿和新鹽，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環(huán)境，氨氣的密度小于空氣的密度，用向下排空氣法收集，故D正確；
故選D．