下列鑒別、分離或除雜方法中正確的是（    ）

A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去

B．NaOH固體中混有NH4HCO3，可直接加熱除去NH4HCO3

C．鑒別甲苯與己烯，可滴加酸性KMnO4溶液

D．鑒別某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確且能達到相應實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B．需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．工業(yè)制粗硅涉及氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是         ，該反應的化學方程式是          

                                                                ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH4Al溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

    1A1

D．向次氯酸鈣溶液通入+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z屬于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物W。下列推測正確的是

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物  

B．原子半徑關系是：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強         

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
 

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                            。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液

     c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____     ，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是__________________________，

寫出有關離子方程式：                                            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．

（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于　分子　晶體，俗名叫　干冰�。�

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是　正四面體　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是　Si3N4��；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是　三角錐型��；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是　��；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是　CS2　和　CCl4��；Q與Y形成的分子的電子式是　　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


控制適當?shù)臈l件，將反應Fe3++Ag═Fe2++Ag+設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

反應開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極

　

B．

靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小

　

C．

反應達化學平衡時，電流計讀數(shù)最大

　

D．

反應達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉(zhuǎn)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案